Uranium
L'uranium est l'élément chimique numéro 92. Son symbole chimique est U.
Un noyau atomique d'uranium comporte 92 protons. L'uranium est l'élément chimique avec le plus grand nombre de protons qui existe à l'état naturel sur la Terre.
Il existe de nombreux isotope de l'uranium. Les trois plus fréquents sont :
- Uranium 238 noté 238U : c'est l'atome le plus fréquent (99,2742 % des atomes d'uranium) et le plus stable de tous. Son noyau comporte 92 protons et 146 neutrons (92 + 146 = 238).
- Uranium 235 noté 235U : (0,7202 % des atomes d'uranium, soit un environ un atome d'uranium sur 139). Son noyau comporte 92 protons et 143 neutrons (92 + 143 = 235).
- Uranium 234 noté 234U : (0,0055 % des atomes d'uranium, soit un peu moins d'un atome d'uranium sur 18000). Son noyau comporte 92 protons et 142 neutrons (92 + 142 = 234).
L'uranium 235 est un élément fissile. Lorsqu'un noyau d'uranium 235 est heurté par un neutron, ce noyau se casse en deux, ce qui produit 2 atomes de numéro atomique inférieur, libère une petit nombre de neutrons dont certains pourront éventuellement atteindre d'autres noyaux d'uranium 235 et beaucoup d'énergie.
L'énergie libérée lors de la fission nucléaire de l'uranium 235 peut être utilisée pour créer de l’électricité dans une centrale nucléaire ou bien pour faire exploser une bombe atomique.
L'uranium est un élément radioactif, principalement à cause de ses isotopes autres que l'isotope 238. L'exposition à l'uranium est très dangereuse pour la santé des êtres vivants.
L'uranium est un métal naturellement présent sur la Terre. On le trouve dans des mines d'uranium (Russie, Canada, France, certains pays africains (Namibie, Niger).
Colonne → | 1 I A |
2 II A |
3 III B |
4 IV B |
5 V B |
6 VI B |
7 VII B |
8 VIII B |
9 VIII B |
10 VIII B |
11 I B |
12 II B |
13 III A |
14 IV A |
15 V A |
16 VI A |
17 VII A |
18 VIII A | |
↓ Période | |||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He | |||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | |||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | |||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
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31 Ga |
32 Ge |
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35 Br |
36 Kr | |
5 | 37 Rb |
38 Sr |
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43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | |
6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn | |
7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og | |
* Lanthanides | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu | ||||
** Actinides | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
Métaux alcalins | Métaux alcalino-terreux | Lanthanides | Actinides | Métaux de transition |
Métaux pauvres | Métalloïdes | Non-métaux | Halogènes | Gaz rares |
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