Lithium
| Lithium | |
|---|---|
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|
| Atome de lithium selon Rutherford | |
| Attributs et classement | |
| Symbole | Li |
| Période | 2 |
| Famille | Métal alcalin |
| Classement chimique | Ferreux |
| Propriétés physiques | |
| Masse molaire | 7 g/mol |
| État ordinaire | gazeux |
| Température de fusion | 180,5 ℃ |
| Température d'ébullition | 1 342 ℃ |
| Masse atomique | 6.941 u |
| Masse volumique | 534 kg/m3 |
| Autres | |
| Structure électronique | [He] 2s1 |
| Électronégativité | 0,98 |
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Le lithium est un élément chimique, de symbole Li et de numéro atomique 3.
Le lithium est un métal mou, de couleur blanchâtre. C'est un métal alcalin. Le lithium ne se trouve que très rarement à l'état pur dans la nature, car il réagit violemment au contact de l'eau. C'est le métal le plus léger, ce qui lui vaut d'être souvent utilisé dans les alliages. Son numéro atomique est 3, c'est-à-dire qu'il a 3 protons. En brûlant, il produit une flamme rouge et brillante qui lui est caractéristique. En solution, il forme des ions Li+.
Origine du nom[modifier | modifier le wikicode]
Le lithium, du grec lithos signifiant « pierre », a été découvert par Johan August Arfwedson en 1817.
Utilisations[modifier | modifier le wikicode]
Un élément important des batteries électriques[modifier | modifier le wikicode]
Le lithium est souvent utilisé comme anode de batterie du fait de son grand potentiel électrochimique. Les batteries au lithium sont très utilisées dans le domaine des systèmes embarqués du fait de leur grande densité énergétique aussi bien massique que volumique.
Utilisation en médecine[modifier | modifier le wikicode]
En médecine, le lithium est utilisé contre certains troubles d'obsessions. C'est un antidépresseur efficace.
Production et commerce du lithium[modifier | modifier le wikicode]
Le lithium est assez abondant sur la terre. La réserve naturelle de lithium est estimée à 11 millions de tonnes.
On estime que les 2/3 de ces réserves se trouvent dans le "triangle du lithium", partagé entre la Bolivie, l'Argentine et le Chili. Le Mexique aurait dans son sous-sol plus d'1,5 million de tonnes de lithium1.
| Colonne → | 1 I A |
2 II A |
3 III B |
4 IV B |
5 V B |
6 VI B |
7 VII B |
8 VIII B |
9 VIII B |
10 VIII B |
11 I B |
12 II B |
13 III A |
14 IV A |
15 V A |
16 VI A |
17 VII A |
18 VIII A | |
| ↓ Période | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He | |||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | |||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | |||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr | |
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | |
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn | |
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og | |
| * Lanthanides | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu | ||||
| ** Actinides | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr | ||||
| Métaux alcalins | Métaux alcalino-terreux | Lanthanides | Actinides | Métaux de transition |
| Métaux pauvres | Métalloïdes | Non-métaux | Halogènes | Gaz rares |
|
Sources[modifier | modifier le wikicode]
- ↑ Amérique latine. Lithium providentiel, journal mexicain El Pais Mexico, cité par Courrier International n°1642, 28 avril-4 mai 2022, p. 18-19