Hydrogène
| Hydrogène | |
|---|---|
 |
|
| Attributs et classement | |
| Période | 1 |
| Famille | alcalins |
| Classement chimique | Gazeux |
| Propriétés physiques | |
| Masse molaire | 1.01 g/mol |
| État ordinaire | État gazeux |
| Température de fusion | -259.34 ℃ |
| Température d'ébullition | -252.87 ℃ |
| Masse atomique | 1.00794 u |
| Masse volumique | 0.0899 kg/m3 |
| Autres | |
| Énergie de 1re ionisation | 1312 J/mol |
| Valence | 1 |
| Structure électronique | 1s1 |
| Électronégativité | 3.16 |
| Réagit avec | surtout avec l'oxygène |
| Modifier | voir modèle • modifier |
L'hydrogène est le plus simple des atomes. Il est composé d'un noyau contenant un proton (charge électrique positive) mais pas de neutron (charge électrique neutre). Autour du noyau se trouve un électron (charge électrique négative).
Où trouve-t-on des atomes d'hydrogène ?[modifier | modifier le wikicode]
- on trouve aussi l'hydrogène, en très grande quantité, dans le Soleil et plus généralement dans les étoiles. En fait, l'hydrogène est l'élément le plus abondant de l'Univers : 9 atomes sur 10 sont de l'hydrogène ;
- de nombreux métaux réagissent avec des acides pour produire du dihydrogène H2 qui est un gaz ;
- deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène se lient pour former une molécule d'eau H2O (molécule composante de l'eau) ;
- les carburants qu'on met dans les voitures (essence, diesel) sont composés d'atomes de carbone et d'hydrogène.
Acidité[modifier | modifier le wikicode]
L'acidité d'un milieu est liée au nombre d'ions hydrogène qu'il contient (atome sans son électron). L'acidité d'une solution est mesurée par une échelle appelée échelle de pH. pH signifie potentiel Hydrogène.
| Colonne → | 1 I A |
2 II A |
3 III B |
4 IV B |
5 V B |
6 VI B |
7 VII B |
8 VIII B |
9 VIII B |
10 VIII B |
11 I B |
12 II B |
13 III A |
14 IV A |
15 V A |
16 VI A |
17 VII A |
18 VIII A | |
| ↓ Période | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He | |||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | |||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | |||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr | |
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | |
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn | |
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og | |
| * Lanthanides | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu | ||||
| ** Actinides | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr | ||||
| Métaux alcalins | Métaux alcalino-terreux | Lanthanides | Actinides | Métaux de transition |
| Métaux pauvres | Métalloïdes | Non-métaux | Halogènes | Gaz rares |
|
|
