Hydrogène
Hydrogène | |
---|---|
Attributs et classement | |
Période | 1 |
Famille | Alcalins |
Classement chimique | Gazeux |
Propriétés physiques | |
Masse molaire | 1.01 g/mol |
État ordinaire | gazeux |
Température de fusion | -259.34 ℃ |
Température d'ébullition | -252.87 ℃ |
Masse atomique | 1.00794 u |
Masse volumique | 0.0899 kg/m3 |
Autres | |
Énergie de 1re ionisation | 1312 J/mol |
Valence | 1 |
Structure électronique | 1s1 |
Électronégativité | 3.16 |
Réagit avec | surtout avec l'oxygène |
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L'hydrogène est le plus simple des atomes (ou élément chimique). Son noyau atomique ne comporte qu'un proton (charge électrique positive). Autour du noyau se trouve un électron (charge électrique négative).
L'hydrogène est présent dans de très nombreuses molécules comme l'eau (H2O) ou le dihydrogène (H2), et dans toutes les molécules organiques.
On appelle souvent « hydrogène » le gaz dihydrogène, mais à proprement parler "hydrogène" ne devrait désigner que l'élément hydrogène et non le gaz.
Où trouve-t-on des atomes d'hydrogène ?[modifier | modifier le wikicode]
- La molécule d'eau est formée de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène (H2O) ;
- les hydrocarbures comme l'essence qu'on met dans les voitures, le fioul, etc. sont composés d'atomes de carbone et d'hydrogène ;
- la matière vivante est principalement composée d'atomes de carbone, d'hydrogène, d'oxygène et d'azote. Parmi tous ces atomes, ceux d'hydrogène sont les plus nombreux (environ 50 %).
- le dihydrogène H2 est un gaz formé uniquement d'hydrogène ;
- On trouve l'hydrogène, en très grande quantité, dans le Soleil et plus généralement dans les étoiles. En fait, l'hydrogène est l'élément le plus abondant de l'Univers : 9 atomes sur 10 sont de l'hydrogène ;
Les isotopes de l'hydrogène[modifier | modifier le wikicode]
Comme pour tous les éléments chimiques, il existe plusieurs isotopes de l'hydrogène. Ils possèdent chacun un nom.
- Protium : le noyau comporte seulement un proton, stable ; l'immense majorité des atomes d'hydrogène sont de ce type (plus de 99,985 %) donc en pratique "protium" est rarement utilisé, on dit simplement "hydrogène".
- Deutérium : le noyau comporte un proton et un neutron, stable également ; environ un atome d'hydrogène sur 8 700 est un atome de deutérium.
- Tritium : le noyau atomique comporte un proton et deux neutrons, instable car radioactif ; sa demi-vie est de 12,3 ans, c'est-à-dire que tous les 12,3 ans la moitié de ces atomes se désintègrent spontanément (ici hélium 3 (2 protons + 1 neutron dans le noyau), qui lui est stable. Les noyaux de tritium sont extrêmement rares du fait de cette instabilité et de cette demi-vie courte, mais on peut en produire lors de réactions de fission nucléaire ou de la désintégration d'autres matériaux radioactifs.
Acidité[modifier | modifier le wikicode]
L'acidité d'un milieu est liée au nombre d'ions d'hydrogène qu'il contient (atome sans son électron). L'acidité d'une solution est mesurée par une échelle appelée échelle de pH. pH signifie potentiel Hydrogène.
Colonne → | 1 I A |
2 II A |
3 III B |
4 IV B |
5 V B |
6 VI B |
7 VII B |
8 VIII B |
9 VIII B |
10 VIII B |
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14 IV A |
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17 VII A |
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↓ Période | |||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He | |||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | |||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | |||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr | |
5 | 37 Rb |
38 Sr |
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40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | |
6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn | |
7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og | |
* Lanthanides | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu | ||||
** Actinides | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
Métaux alcalins | Métaux alcalino-terreux | Lanthanides | Actinides | Métaux de transition |
Métaux pauvres | Métalloïdes | Non-métaux | Halogènes | Gaz rares |
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