Garçon devant un ordinateur.jpg
Hollie Little Pink Laptop.jpg
À propos • Aide • Le Livre d'or
Les lecteurs de Vikidia demandent des articles en plus. Voyez la liste d'articles à créer, et venez nous aider à les rédiger !

Hydrogène

Une page de Vikidia, l’encyclopédie junior
Aller à la navigation Aller à la recherche
Ne pas confondre avec Dihydrogène !
Hydrogène
Electron shell 001 Hydrogen.svg
Attributs et classement
Période 1
Famille Alcalins
Classement chimique Gazeux
Propriétés physiques
Masse molaire 1.01 g/mol
État ordinaire gazeux
Température de fusion -259.34 ℃
Température d'ébullition -252.87 ℃
Masse atomique 1.00794 u
Masse volumique 0.0899 kg/m3
Autres
Énergie de 1re ionisation 1312 J/mol
Valence 1
Structure électronique 1s1
Électronégativité 3.16
Réagit avec surtout avec l'oxygène
voir modèle • modifier

L'hydrogène est le plus simple des atomes (ou élément chimique). Son noyau atomique ne comporte qu'un proton (charge électrique positive). Autour du noyau se trouve un électron (charge électrique négative).

L'hydrogène est présent dans de très nombreuses molécules comme l'eau (H2O) ou le dihydrogène (H2), et dans toutes les molécules organiques.

Attention On appelle souvent « hydrogène » le gaz dihydrogène, mais à proprement parler "hydrogène" ne devrait désigner que l'élément hydrogène et non le gaz.

Où trouve-t-on des atomes d'hydrogène ?[modifier | modifier le wikicode]

  • La molécule d'eau est formée de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène (H2O) ;
  • les hydrocarbures comme l'essence qu'on met dans les voitures, le fioul, etc. sont composés d'atomes de carbone et d'hydrogène ;
  • la matière vivante est principalement composée d'atomes de carbone, d'hydrogène, d'oxygène et d'azote. Parmi tous ces atomes, ceux d'hydrogène sont les plus nombreux (environ 50 %).
  • le dihydrogène H2 est un gaz formé uniquement d'hydrogène ;
  • On trouve l'hydrogène, en très grande quantité, dans le Soleil et plus généralement dans les étoiles. En fait, l'hydrogène est l'élément le plus abondant de l'Univers : 9 atomes sur 10 sont de l'hydrogène ;

Les isotopes de l'hydrogène[modifier | modifier le wikicode]

Comme pour tous les éléments chimiques, il existe plusieurs isotopes de l'hydrogène. Ils possèdent chacun un nom.

  • Protium : le noyau comporte seulement un proton, stable ; l'immense majorité des atomes d'hydrogène sont de ce type (plus de 99,985 %) donc en pratique "protium" est rarement utilisé, on dit simplement "hydrogène".
  • Deutérium : le noyau comporte un proton et un neutron, stable également ; environ un atome d'hydrogène sur 8 700 est un atome de deutérium.
  • Tritium : le noyau atomique comporte un proton et deux neutrons, instable car radioactif ; sa demi-vie est de 12,3 ans, c'est-à-dire que tous les 12,3 ans la moitié de ces atomes se désintègrent spontanément (ici hélium 3 (2 protons + 1 neutron dans le noyau), qui lui est stable. Les noyaux de tritium sont extrêmement rares du fait de cette instabilité et de cette demi-vie courte, mais on peut en produire lors de réactions de fission nucléaire ou de la désintégration d'autres matériaux radioactifs.

Acidité[modifier | modifier le wikicode]

L'acidité d'un milieu est liée au nombre d'ions d'hydrogène qu'il contient (atome sans son électron). L'acidité d'une solution est mesurée par une échelle appelée échelle de pH. pH signifie potentiel Hydrogène.

Portail de la physique —  Accédez aux articles de Vikidia concernant la physique.
Portail de la chimie —  Tous les articles sur la chimie et les grands chimistes.