Chimie
La chimie est la science qui étudie les formes et les propriétés de la matière. La chimie étudie comment les particules microscopiques de la matière, les atomes, peuvent donner des édifices immenses par rapport à leur taille comme un corps humain, un arbre, une pierre, du métal, du plastique, etc.
En fait la chimie étudie principalement comment ces atomes se lient entre eux, pour donner des molécules, et pourquoi certaines liaisons sont possibles et d'autres pas. C'est la chimie qui étudie aussi les réactions entre les composés au cours d'une phase que l'on appelle la réaction chimique.
Aujourd'hui, la chimie est une science importante, comme d'autres, pour l'avenir. Il va en effet devenir nécessaire de réduire la consommation de pétrole et plusieurs voies existent, en utilisant d'autres sources d'énergies ou en trouvant d'autres matériaux.
La compréhension des phénomènes chimiques est relativement récente (XIXe siècle). Ceci vient du fait que les atomes qui constituent la matière ne sont pas visibles au microscope et encore moins à l'œil nu. Pour découvrir les phénomènes chimiques et les démontrer, il a fallu être capable de détecter ses propriétés électriques et magnétiques. Auparavant, les résultats n'étaient basés que sur l'expérimentation. On appelle ce type de résultat des résultats empiriques.
Définitions[modifier | modifier le wikicode]
Elle répond à la question pourquoi certaines réactions chimiques sont possibles et d'autres pas. Par exemple, si on met de l'acide sur du cuivre, il ne se passe rien, alors que de l'acide mis sur d'autres métaux les ronge.
Les différents types de chimie[modifier | modifier le wikicode]
- La chimie minérale ou inorganique: l'étude des molécules non-constituées d'atomes de carbone;
- La chimie organique: l'étude des molécules organiques, composées d'atomes de carbone auquel sont rattachés d'autres atomes;
- La biochimie: l'étude de la chimie dans le corps humain;
- La chimie des matériaux;
- La chimie analytique: consiste à utiliser des méthodes et techniques pour analyser la matière;
- La chimie physique: étude des phénomènes physique liés aux problèmes chimiques;
- La chimie théorique: exclusivement théorique, elle s'étudie à l'aide d'outils physiques ou mathématiques.
Les états de la matière[modifier | modifier le wikicode]
Sur terre, la matière peut changer d'état : selon température et pression, elle peut être solide, liquide ou gazeuse.
- Voir État de la matière
Comment les atomes s'attachent les uns aux autres[modifier | modifier le wikicode]
Sur Terre, il existe (dans l'état actuel des connaissances) naturellement 92 sortes d'atomes. Si les atomes ne s'accrochaient pas entre eux, il n'y aurait que 92 sortes de gaz et rien d'autre, et nous n'existerions pas. Heureusement, les atomes s'accrochent les uns aux autres, et il existe des solides et des liquides en plus des gaz, ainsi que beaucoup plus que 92 sortes de gaz. Les atomes s'accrochent les uns aux autres grâce aux électrons.
Toute la Chimie est expliquée par la Mécanique quantique appliquée aux électrons attirés par les noyaux atomiques des atomes dans les molécules avec une grande précision.
De façon très succincte, en Mécanique quantique plus une particule comme un électron est localisé sur un espace limité, comme un atome, plus son énergie de localisation quantique est élevée. Aussi dans les molécules les électrons sont délocalisés sur plusieurs atomes avec une énergie plus faible avec plus de place pour se déplacer, et le gain en énergie entre l'électron sur un seul atome et l'énergie plus faible de cet électron délocalisé avec liaison sur plusieurs atomes est appelée Énergie chimique ou Énergie de liaison chimique.
Les gaz rares[modifier | modifier le wikicode]
Certains atomes ont le nombre d'électrons qu'il faut. Ils n'en ont ni trop, ni pas assez. On les appelle gaz rares ou gaz inertes. Comme ils n'échangent pas leurs électrons, ils ne s'accrochent à rien et restent sous la forme d'atome isolé. Ces gaz inertes sont les atomes de la colonne VIII A du tableau périodique des éléments, c'est-à-dire l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon. Il est très difficile de les transformer (mais non impossible) en liquide ou en solide.
Les métaux[modifier | modifier le wikicode]
Certains atomes ont un, deux ou trois électrons de trop. Quand ils sont entre eux, ils s'empilent avec des formes régulières (ils sont bien en rang) et les électrons en trop se promènent entre les rangs. On dit qu'il y a des électrons libres. C'est pourquoi le courant électrique peut facilement les traverser.
Les non-métaux[modifier | modifier le wikicode]
À l'inverse, il existe des atomes auxquels il manque quelques électrons. Quand ils sont entre eux, ils mettent, avec un ou deux voisins (jusqu'à 4 au maximum), des électrons en commun. Ils restent alors bien côte à côte pour se les partager. On dit qu'ils sont liés par une liaison covalente.
Les ions[modifier | modifier le wikicode]
Normalement, un atome a autant de charges positives que de charges négatives. Quand un atome perd ou gagne des électrons, il devient un ion. S'il a perdu des électrons, il s'appelle un cation (il est chargé positivement) ; au contraire, s'il a gagné, on l'appelle un anion (il est chargé négativement).
En physique, on constate que des morceaux de matières qui sont chargés et dont les charges sont de signes différents s'attirent par des forces électriques (force de Coulomb) que l'on sait d'ailleurs calculer.
Les réactions chimiques[modifier | modifier le wikicode]
Des groupements d'atomes peuvent, dans certaines conditions, changer d'arrangement.
- Voir réaction chimique
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Article mis en lumière la semaine du 30 décembre 2019. |
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