Acide
Effet de l'acide sulfurique sur une serviette en coton.
Un acide est, d'après la théorie de Bronsted 
, un ion ou une molécule pouvant céder au moins un proton (H+).
Une espèce pouvant céder deux protons est appelée '''diacide'''.
Voici des exemples d'acides :
- acide acétique (présent dans le vinaigre)
- acides aminés (une famille d'acides constituant les protéines qui forment notre corps)
- acide borique
- acide citrique (présent dans les agrumes)
- acide désoxyribonucléique (ou ADN, aussi présent dans notre corps)
- acide nitrique
- acide oxalique (toxique, présent dans la rhubarbe)
- acide sulfurique.
Certains de ces acides sont très corrosifs. Ils doivent être manipulés avec beaucoup de précaution. C'est le cas par exemple de l'acide nitrique ou de l'acide sulfurique, présent dans les batteries automobiles.
Une espèce est plus acide qu'une autre si elle peut libérer plus facilement son proton H+
Exemple : l'ion oxonium (H3O+)[modifier | modifier le wikicode]
H3O+ → H2O + H+
On dit que H3O+ / H2O est un couple acide/base.
Voir aussi[modifier | modifier le wikicode]
- Base (chimie), le contraire d'acide
- Potentiel hydrogène (pH)
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