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Arsenic
| Arsenic | |
|---|---|
 |
|
| Attributs et classement | |
| Période | 4 |
| Famille | Métalloïde |
| Propriétés physiques | |
| État ordinaire | solide |
| Température d'ébullition | 613 ℃ |
| Masse atomique | 72,92 u |
| Masse volumique | 5727 kg/m3 kg/m3 |
| Autres | |
| Valence | 3 |
| Électronégativité | 2.18 |
| Modifier | voir modèle • modifier |
L'arsenic (de symbole As) est un atome, l'élément chimique n°33. Son noyau est donc composé de 33 protons et le plus souvent de 42 neutron. Il a probablement été isolé vers 1250 par Albert le Grand 1
Histoire
Une hypothèse existe selon laquelle les premiers être vivants auraient respiré de l'arsenic mais le soufre, le fer et l'hydrogène sont aussi des hypothèse possible.2
Lors de la préhistoire, l'arsenic était utilisé avec le cuivre pour former du bronze. Dès l'antiquité des dérivés de l'arsenic ont été utilisé comme poison comme par exemple le trioxyde d'arsenic3 . Il était très utilisé car il était très efficace et n'avait aucun goût. Par exemple, les Borgia ont beaucoup empoisonné avec ce poison. On pense aussi que Napoléon 1er aurait pu être empoisonné avec de l'arsenic car on en a retrouvé dans ses os. L'arsenic était d'ailleurs appelée le roi des poisons ou poudre de succession. Actuellement, l'arsenic est utilisé dans les alliages, pour la conservation du bois ou encore dans l'électronique4
Localisation
On trouve de l'arsenic dans de nombreux endroits sur le globe notamment dans les océans où les poissons peuvent en avaler. L'arsenic se trouve aussi incrusté dans de nombreux métaux comme l'or. De plus certaines usines rejettent de l'arsenic dans les fleuves. Il est très rare de trouver de l'arsenic sous sa forme pur. On trouver des quantités non-négligeable d'arsenic dans le riz.5
Sources
| Colonne → | 1 I A |
2 II A |
3 III B |
4 IV B |
5 V B |
6 VI B |
7 VII B |
8 VIII B |
9 VIII B |
10 VIII B |
11 I B |
12 II B |
13 III A |
14 IV A |
15 V A |
16 VI A |
17 VII A |
18 VIII A | |
| ↓ Période | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He | |||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | |||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | |||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr | |
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | |
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn | |
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og | |
| * Lanthanides | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu | ||||
| ** Actinides | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr | ||||
| Métaux alcalins | Métaux alcalino-terreux | Lanthanides | Actinides | Métaux de transition |
| Métaux pauvres | Métalloïdes | Non-métaux | Halogènes | Gaz rares |
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