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Solution (chimie)
En chimie, une solution est le résultat de la dissolution d'un ou plusieurs solutés dans un ou plusieurs solvants.
Lorsqu'on plonge un cristal dans un liquide, une partie du cristal va se solubiliser 
: les molécules qui composent le cristal vont défaire les liens qui les tenaient dans le cristal, puis vont se disperser dans le liquide. La solution est donc un cas particulier de dispersion, à l'échelle moléculaire. Selon les couples solvant/cristal, la solubilité sera différente car les liaisons ioniques ou de Van der Waals transformées par le solvant peuvent être très différentes selon les interactions entre le solvant et le soluté. Ainsi, le sel de cuisine, ionique NaCl chlorure de sodium, est très soluble dans l'eau (sa solubilité est 350 grammes par litre), mais l'est beaucoup moins dans l'éthanol (sa masse volumique est 650 mg/L). On dit qu'une solution est saturée quand elle ne peut plus dissoudre de soluté(s).
Le phénomène de dissolution peut concerner un gaz (le dioxygène se dissout un peu dans l'eau), une molécule (le sucre en poudre se dissout bien dans l'eau) ou un composé ionique (le sel de cuisine).
Une fois l'équilibre atteint, la dispersion moléculaire du soluté dans le solvant est appelée solution. Cet équilibre peut être perturbé par les variations de température ou la présence d'autres substances en solution.
Il faut noter que la dissolution est une transformation physique réversible qui laisse les liaisons chimiques intactes dans les molécules : éliminer le solvant permet de récupérer le produit dissout. Quand on fait évaporer une solution saturée, le(s) solvant(s) se cristallise(nt) au fond du récipient. C'est d'ailleurs une façon courante d'extraire des substances : par exemple, on produit le sel de mer en évaporant de l'eau de mer.
En chimie on utilise souvent cette méthode physique pour séparer ou purifier les molécules avec des solubilités très différentes.
Tous les liquides peuvent dissoudre plus ou moins bien toutes les substances.
Masse volumique[modifier | modifier le wikicode]
La masse volumique du solvant est la masse du soluté par litre, il s'agit donc du nombre de grammes du solvant dans un litre de solvant. Elle s'exprime en g/L. La masse volumique de l'eau est 1000 g/L car 1 L d'eau fait une masse d'1 kg mais un litre d'une autre molécule comme l'éthanol fait 650 mg. La masse volumique de l'éthanol est donc 650 mg/L ou 0,65 g/L.
La formule permettant de calculer la masse volumique d'une solution est . est la lettre grecque rhô qui correspond à la masse volumique, m correspond à la masse totale du solvant avec le soluté et V au volume de la solution.
La masse volumique peut aussi être exprimée en kg/L, en g/mL, et dans toutes les unités de masse sur les unités de volume.
Concentration massique[modifier | modifier le wikicode]
La solubilité en concentration massique est la quantité de soluté dissout dans un volume (en L ou mL) de la solution. Quand on dissout un solide dans de l'eau, on obtient une solution et on peut trouver la concentration massique avec la formule . m correspond à la masse du soluté dissous en grammes (g), V au volume de la solution en litres (L) et Cm à la concentration massique en g/L.
Voir aussi[modifier | modifier le wikicode]
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