Potentiel hydrogène

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L'échelle de pH est l'échelle qui permet de savoir si une solution chimique est acide, neutre ou basique. Plus une solution est acide, plus elle libère des protons dans les réactions chimiques.

Le pH au quotidien :
Substance pH approximatif
Acide chlorhydrique
0
Drainage minier acide (DMA)
<1,0
Batterie acide
<1,0
Acide gastrique
2,0
Jus de citron
2,4
Cola
2,5
Vinaigre
2,9
Jus d'orange ou de pomme
3,5
Bière
4,5
Café
5,0
Thé
5,5
Pluie acide
< 5,6
Lait
6,5
Eau pure
7,0
Salive humaine
6,5 – 7,4
Sang
7,34 – 7,45
Eau de mer
8,0
Savon
9,0 à 10,0
Ammoniaque
11,5
Chaux (Hydroxyde de calcium)
12,5
Soude
14,0

L'acidité[modifier | modifier le wikicode]

L'acidité est le goût piquant que l'on retrouve dans certains aliments qui contiennent des acides (le citron, le vinaigre, etc).

L'acidité se calcule en pH (potentiel hydrogène). Plus on se rapproche de 0 en s'éloignant de 7, plus la solution mesurée est acide. Plus on se rapproche de 7, moins elle l'est.

  • pH 1 - pH 3 = acides forts (acide sulfurique, acide chlorhydrique). Ils peuvent être très dangereux -> batteries de voiture
  • pH 4 - pH 5 = acides faibles (acide citrique) -> citron
  • pH 6 - pH 7 = acides neutres -> eau potable

La basicité[modifier | modifier le wikicode]

Une solution est basique lorsque son pH est supérieur à 7.

  • pH 8 - pH 9 = bases faibles -> savon
  • pH 10 - pH 14 = bases fortes -> détergents, eau de Javel.

PH neutre[modifier | modifier le wikicode]

Une solution a un pH neutre lorsque celui-ci est de 7. On peut citer l'eau pure (déminéralisée).

Test du pH[modifier | modifier le wikicode]

On peut tester le pH d'une solution en utilisant du papier pH.

Au laboratoire, on peut également utiliser un dispositif électronique équipé d'une sonde à tremper dans la solution, appelé pH-mètre.

Liens internes[modifier | modifier le wikicode]

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