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Acide
Un acide est un produit souvent liquide mais pouvant aussi être un solide ou un gaz qui peut apporter des ions H+(aq), appelé ion hydronium, dans une solution aqueuse. Le pH d'un acide est toujours inférieur à 7.
Il est composé d’ions ou de molécules qui contiennent au moins un proton H+ dans leur formule chimique. Une espèce est plus acide qu'une autre si elle peut libérer plus facilement son proton H+ sous forme d’ion hydronium dans la solution.
Les espèces pouvant céder deux ions hydroniums sont appelés des diacides. Il existe aussi quelques triacides comme l’acide phosphorique.
Histoire du mot acide[modifier | modifier le wikicode]
Les Romains utilisent l’adjectif acidus qui signifie aigre, piquant, et le mot acetum pour parler du vin acide. Ces mots ont donné acide et acétique en français.
En 1762, le dictionnaire académique distingue 1 l’acide végétal tiré des plantes ou des végétaux comme le verjus (le jus de raisins pas encore mûrs), le jus de citron et le vinaigre des trois acides dits minéraux :
- L'acide vitriolique ou acide universel, l'acide du souffre ou vitriol (aujourd’hui nommé acide sulfurique) obtenu à partir du souffre.
- L'acide nitreux que l’on nommait aussi eau forte ou esprit de nitre (aujourd’hui l’acide nitrique), fabriqué à partir du nitre ou salpêtre (sel de pierre), composé principalement de nitrate de potassium,
- L'acide du sel marin, nomme esprit de sel (aujourd’hui l’acide chlorhydrique), tiré de ce qu’on appelait le sel commun (le sel de cuisine, composé principalement de chlorure de sodium).
Depuis, la chimie a fait des progrès et il y a énormément de produits qui sont classés dans la catégorie des acides.
Quelques exemples d'acides[modifier | modifier le wikicode]
- acide acétique (présent dans le vinaigre)
- acides aminés (une famille d'acides constituant les protéines qui forment notre corps)
- acide ascorbique ou vitamine C présent dans beaucoup de fruit
- acide borique
- acide citrique (présent dans les agrumes)
- acide désoxyribonucléique (ou ADN, aussi présent dans notre corps)
- acide gastrique présent dans notre estomac et principalement constitué d’acide chlorhydrique
- acide nitrique
- acide oxalique (toxique, présent dans la rhubarbe)
- acide sulfurique.
Certains de ces acides sont très corrosifs quand ils sont concentrés. Ils doivent être manipulés avec beaucoup de précautions. C'est le cas par exemple de l'acide nitrique ou de l'acide sulfurique, présent dans les batteries automobiles.
Utilisation des acides[modifier | modifier le wikicode]
Une des principales propriétés des solutions acides est de pouvoir dissoudre un grand nombre de matériaux. Ils ont énormément d’applications. Quelques exemples :
- Beaucoup de métaux peuvent être attaqué ou dissous par des solutions acides. La dissolution des métaux est utilisée en gravure d’art, c’est la technique de l’eau-forte.
- Le calcaire se dissout aisément avec des acides faibles. Les produits anti calcaire ou les détartrants contiennent des acides. On peut nettoyer les robinetteries encrassées par le calcaire avec du jus de citron (acide citrique) ou du vinaigre (acide acétique).
- L’acide gastrique de notre estomac sert aussi à dissoudre les aliments.
- L’acide citrique (et parfois l’acide ascorbique) sont souvent utilisés dans les conserves ou d’autres produits alimentaires comme antioxydant. Le vinaigre est aussi utilisé pour conserver certains aliments comme les cornichons en bocaux et les pickles.
L’utilisation des acides concentrés est toujours dangereuse.
Voir aussi[modifier | modifier le wikicode]
- Base (chimie), le contraire d'acide
- Potentiel hydrogène (pH)
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