Procédé Solvay

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Ernest Solvay vers 1900

Le procédé Solvay est un procédé chimique servant à synthétiser du carbonate de sodium. Il est encore utilisé de nos jours pour produire du carbonate de sodium, mais il est concurrencé par l'extraction du carbonate de calcium dans les gisements de natron et de trona en Egypte et en Amérique du Nord.

Histoire[modifier | modifier le wikicode]

Jusqu'en 1789, le carbonate de sodium, très utilisé dans l'industrie du verre, du savon, des textiles et du papier, était extrait des cendres de plantes aquatiques, ou alors extrait en chauffant du natron dans les pays désertiques.

En 1791, le chimiste français Nicolas Leblanc met au point le procédé Leblanc qui produit du carbonate de calcium à partir d'eau de mer, d'acide sulfurique, de charbon de bois et de calcaire. Mais il est très coûteux en énergie, il a été remplacé dans les années 1870, où il a été remplacé par le procédé Solvay.

Ce procédé a été mis au point par le chimiste belge Ernest Solvay, il ouvre sa première usine en 1863.

Déroulement[modifier | modifier le wikicode]

Les différentes réactions du procédé Solvay, en vert les réactifs, en noir les intermédiaires et en rouge les produits.

Le procédé Solvay produit du carbonate de sodium à partir de sel (chlorure de sodium) et de craie (carbonate de calcium).

Dioxyde de carbone (CO2) + ammoniac (NH3) + eau (H2O) = bicarbonate d'ammonium (NH4HCO3)
bicarbonate d'ammonium (NH4HCO3) + chlorure de sodium (NaCI) = bicarbonate de sodium (NaHCO3 + chlorure d'ammonium (NH4CI)
  • On fait ensuite chauffer le bicarbonate de sodium, ce qui donne de l'eau, du dioxyde de carbone et du carbonate de sodium selon la réaction suivante:
2 molécules de bicarbonate de sodium (NaHCO3 = carbonate de sodium (Na{{Ind|2}CO3) + eau (H20) + dioxyde de carbone
2 molécules de chlorure d'ammonium (NH4CI) + oxyde de calcium (CaO) = 2 molécules d'ammoniac (NH3) + chlorure de calcium (CaCI2 + eau (H2O)
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