Nitrate

Les nitrates sont les sels et les esters de l'acide nitrique. Ils contiennent de l'azote. Les anciens noms des nitrates sont le nitre ou le salpêtre. La formule chimique de l’ion nitrate est NO₃⁻.

L'excès de nitrates dans l'eau provoque l'eutrophisation, qui est une pollution d'origine agricole (due à l'abus d'engrais), urbaine (par dysfonctionnement des réseaux d'assainissement) ou industrielle.

Formes et utilisations

Les nitrates sont principalement utilisés sous trois formes :

• Le nitrate de potassium (autrefois appelé salpêtre), principalement utilisé pour les engrais (apport des éléments potassium et azote), les moteurs de fusées et les feux d'artifice. Il entrait dans la composition de poudre noire.

• Le nitrate de sodium, autrefois appelé salpêtre du Chili pour le distinguer du nitrate de potassium. Il est utilisé dans la production d'engrais, la pyrotechnie et d'autres applications industrielles, comme la verrerie et l'émaillage.

• Le nitrate d'ammonium, essentiellement utilisé comme engrais. Mélangé à un réducteur comme le fioul, il constitue un explosif. Ce produit est à l'origine de catastrophes, comme l'explosion de l'usine AZF de Toulouse (wp), en 2001.

Portail de la chimie — Tous les articles sur la chimie et les grands chimistes.

Source : cette page a été partiellement adaptée de la page Nitrate de Wikipédia.