Hollie Little Pink Laptop.jpg
Garçon devant un ordinateur.jpg

Le Livre d'or  • avoir tout Vikidia hors-connexion

Participez à améliorer Vikidia : Pilpay, L'Île au trésor, Sorgho, Chasseur-cueilleur, et 300 autres articles importants et trop courts à compléter. Vos contributions sont les bienvenues !

Lois de Joule (Thermodynamique)

Une page de Vikidia, l’encyclopédie junior
(Redirigé depuis Lois de Joule)
Aller à la navigation Aller à la recherche
Si tu cherches un article homonyme, tu veux peut-être lire Loi de Joule.

On distingue deux lois de Joule en thermodynamique.

Première loi de Joule[modifier | modifier le wikicode]

L'énergie cinétique de translation des molécules est l'unique forme d'énergie de N molécules contenues dans un volume V de gaz parfait. On appelle énergie interne U du gaz parfait la somme des énergies cinétiques des N molécules. L'énergie interne U d'un gaz parfait ne dépend que de sa température et au cours d'une transformation d'une quantité de gaz n (en mol) ou m (en kg).

Où :

  • Cv est la capacité thermique molaire à volume constant en J.mol-1.K-1.
  • cv est la capacité thermique massique à volume constant en J.kg-1.K-1.

Deuxième loi de Joule[modifier | modifier le wikicode]

L'enthalpie H d'un gaz parfait ne dépend que de sa température et par définition :

Au cours d'une transformation d'une quantité de gaz n (en mol) ou m (en kg) :

Où :

  • Cp est la capacité thermique molaire à pression constante en J.mol-1.K-1.
  • cp est la capacité thermique massique à pression constante en J.kg-1.K-1.

Puisque les deux capacités thermiques massiques sont telles que :

On en déduit :

Portail des sciences — Tous les articles sur la physique, la chimie et les grands scientifiques.