Le Livre d'or • avoir tout Vikidia hors-connexion
Lois de Joule (Thermodynamique)
(Redirigé depuis Lois de Joule)
Aller à la navigation
Aller à la recherche
Si tu cherches un article homonyme, tu veux peut-être lire Loi de Joule.
Cet article semble trop confus et/ou trop compliqué.
|
On distingue deux lois de Joule en thermodynamique.
Première loi de Joule[modifier | modifier le wikicode]
L'énergie cinétique de translation des molécules est l'unique forme d'énergie de N molécules contenues dans un volume V de gaz parfait. On appelle énergie interne U du gaz parfait la somme des énergies cinétiques des N molécules. L'énergie interne U d'un gaz parfait ne dépend que de sa température et au cours d'une transformation d'une quantité de gaz n (en mol) ou m (en kg).
Où :
- Cv est la capacité thermique molaire à volume constant en J.mol-1.K-1.
- cv est la capacité thermique massique à volume constant en J.kg-1.K-1.
Deuxième loi de Joule[modifier | modifier le wikicode]
L'enthalpie H d'un gaz parfait ne dépend que de sa température et par définition :
Au cours d'une transformation d'une quantité de gaz n (en mol) ou m (en kg) :
Où :
- Cp est la capacité thermique molaire à pression constante en J.mol-1.K-1.
- cp est la capacité thermique massique à pression constante en J.kg-1.K-1.
Puisque les deux capacités thermiques massiques sont telles que :
On en déduit :
|