Thermodynamique

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La thermodynamique est une branche de la chimie. C'est la science qui étudie la manière dont l'énergie sous toutes ses formes se comporte entre tous ses supports. En pratique, c'est grâce à la thermodynamique que l'on peut savoir si une réaction sera spontanée avant de l'avoir expérimentée.

C'est aussi la science des grands systèmes (plutôt un litre d'eau que quelques milliers de molécules) et de la transition entre deux états d'équilibre.

Il faut noter que si le formalisme de la thermodynamique est compliqué, les calculs mathématiques à faire sont relativement simples, utilisant le plus souvent les quatre opérations de bases et des équations à une inconnue1.

Principes[modifier | modifier le wikicode]

La thermodynamique est basée sur des principes, c'est-à-dire des affirmations (postulats) non démontrées mais dont les conséquences logiques sont observables.

Principe zéro[modifier | modifier le wikicode]

Le principe zéro de la thermodynamique dit que si un système A est en équilibre par rapport à un système B et si B est en équilibre avec un système C alors A est en équilibre avec C

Premier principe[modifier | modifier le wikicode]

L'énergie se conserve. Dans un système isolé, quelles que soient les réactions qui s'y déroulent, l'énergie totale du système ne varie pas.

Second principe[modifier | modifier le wikicode]

L'entropie ne peut qu'augmenter. Ainsi, même dans un système isolé, une partie de l'énergie se dissipera sous forme d'entropie.

Notions[modifier | modifier le wikicode]

Système thermodynamique[modifier | modifier le wikicode]

Un système thermodynamique est une région de l'espace qui contient un corps. Ce système est délimité par une frontière et tous ce qui n'est pas dans ce système est appelés l’extérieur. Un système isolé est un système isolé de l'extérieur et n'échange donc rien avec l'extérieur.

Variables d'état[modifier | modifier le wikicode]

Les six variables de base de la thermodynamique aussi appelées variables d'état de la thermodynamique sont la pression, le volume, la température, la masse, le nombres de moles et la masse volumique.

On classe ses six variables en deux catégorie: variable intensive et variable extensive

  • Les variables intensive sont des variables qui ne dépendent pas de la quantité. Par exemple lorsqu'on verse un bol d'eau à 20° dans un autre bol d'eau à 20°, l'eau dans le bol sera toujours de 20° et non pas 40°.
  • Les variables extensive sont des variables qui dépendent de la quantité ainsi si l'on verse 1m3 et un autre mètre cube d'eau dans une baignoire, il y aura 2m3 d'eau dans la baignoire.

Équilibre thermodynamique[modifier | modifier le wikicode]

Un système isolé finit par atteindre un état dans lequel les variables d'état ne varient pas. Cela s’appelle l'état d'équilibre du système. Par exemple, si l'on met de l'eau à 20 °C dans un récipient d'eau à 40°, il arrive un moment où l'eau à 20° chauffe jusqu'à 40°, c'est cela qu'on appelle l'état d’équilibre.

Article à lire Article à lire : Équilibre

Le travail[modifier | modifier le wikicode]

Le travail est une forme d'énergie. C'est le fait qu'on puisse tirer un travail mécanique à partir d'une réaction chimique. C'est ce qui se passe dans le moteur d'une voiture ! Le travail est alors une valeur algébrique

La chaleur[modifier | modifier le wikicode]

La chaleur est la forme d'énergie dont on ne tire pas de travail : cette énergie va changer la température du système. La chaleur est une valeur algébrique.

La température[modifier | modifier le wikicode]

La température d'un système définit son état d'équilibre. Une réaction qui est spontanée à une température ne le sera pas forcément à une autre. Par exemple : de l'eau sous forme de glaçon, si on la place à 20 °C va redevenir liquide spontanément. Mais le même glaçon placé à -10 °C restera solide : sa liquéfaction ne sera pas spontanée.

L'activité[modifier | modifier le wikicode]

Une réaction chimique n'est spontanée que si l'activité des corps concernés est adaptée. Cette notion est en général remplacée par la concentration d'un soluté ou la pression d'un gaz. Par exemple : de l'eau sous forme liquide va avoir tendance à s'évaporer si elle est dans un environnement sec. Mais si l'air est saturé en humidité, l'eau liquide ne s'évaporera pas : la présence d'une forte pression de vapeur d'eau va ralentir ou empêcher la réaction d'évaporation.

Notes[modifier | modifier le wikicode]

  1. Donc du niveau de la fin du collège. Par contre, les démonstrations utilisent des dérivées partielles, qui elles ne sont abordées qu'au lycée.
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