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Pile à combustible

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Composants d'une voiture électrique à pile à combustible.

Une pile à combustible est une pile où la fabrication de l'électricité est faite par la réaction d'un combustible (du dihydrogène ou du méthanol) avec de l'oxygène puisé dans l'air. Cette réaction est accélérée par un catalyseur, généralement du platine.

Pile à combustible à l'hydrogène[modifier | modifier le wikicode]

L'avantage de la pile à hydrogène (en fait au dihydrogène) est sa propreté, puisqu'elle ne produit que de l'eau. Mais ces piles sont très coûteuses, surtout à cause des quantités de platine qu'elles nécessitent.

Le gros inconvénient est le stockage de l'hydrogène, gaz très inflammable et très difficile à comprimer et à stocker.

Pile à combustible au méthanol[modifier | modifier le wikicode]

Dans ce cas, le dihydrogène est produit juste avant d'être consommé, à partir du méthanol, que l'on fait se transformer en dihydrogène et en monoxyde de carbone CO.

Mais le monoxyde de carbone est très toxique, ce qui oblige à l'oxyder pour le transformer immédiatement en dioxyde de carbone (CO2).

Réaction chimique[modifier | modifier le wikicode]

Le dihydrogène agit sur l'électrode négative, alors que l'oxygène agit sur l'électrode positive (toutes deux en platine) de la pile. La réaction H2 + 1½ O2 → H2O génère un peu d'eau et une différence de potentiel (ou tension électrique) entre les deux bornes de la pile et produit donc de l'électricité : on peut dire qu'on a un processus inverse de l'électrolyse de l'eau.

Une technique en plein développement[modifier | modifier le wikicode]

Après des décennies d'application dans les techniques spatiales, on commence à voir l'utilisation de piles à combustible dans les ordinateurs portables, les téléphones mobiles et les véhicules électriques.

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Source : cette page a été partiellement adaptée de la page Pile à combustible de Wikipédia.