Composé chimique

Les composés chimiques sont des substances formées par l’assemblage de plusieurs éléments chimiques différents dans des proportions définies. Ils sont issus d’une réaction chimique impliquant des atomes et/ou des molécules.

Cette loi a été énoncée en 1794 par le chimiste français Joseph Proust. Les atomes sont liés entre eux par des liens énergétiques qui peuvent être de natures différentes et qui sont classés en trois catégories.

Types de liaisons

Il existe plusieurs types de liaisons qui sont à l’issue de la formation des molécules des composés chimiques. Elles sont classées en trois grandes catégories :

• Liaisons ioniques : Liaisons dans lesquelles un métal cède son ou ses électrons de valence avec un non-métal. Le métal devient alors chargé positivement (cation) et le non-métal devient chargé négativement (anion). Ce type de liaison a généralement une différence d’électronégativité très élevée (≥1, 7 sur l’échelle de Pauling). Un exemple bien connu est sans doute le cas du sel de table, communément appelé chlorure de sodium, NaCl.

• Liaisons covalentes : Liaisons qui impliquent deux non-métaux à partager des électrons de valence afin de créer une paire d’électrons liants. Les éléments liés dans ce type de liaison ont généralement une différence d’électronégativité plus petite (<1, 7 sur l’échelle de Pauling) ou nulle.

• Liaisons de coordinence (ou coordination) : Liaisons dont les électrons de valence servant à la formation de la liaison proviennent d’un même atome. Un exemple de liaisons de coordination sont des liens entre un des métaux et des groupements fonctionnels appelés ligands. Les composés de coordination sont une classe à part entière de composés tant par leur nature différente que par leurs propriétés spécifiques, puisque ces composés possèdent souvent des liaisons utilisant les orbitales d des atomes les constituant. Les composés de coordination, aussi appelés complexes métalliques, sont constitués très souvent d’un métal appauvri en électrons (chargé positivement) qui reçoit un doublet d’électrons d’un ligand, qu’il partage avec.

L’eau, par exemple, est formée de deux atomes d’hydrogène liés à un atome d’oxygène. Ce groupe de 3 atomes constitue la molécule d’eau : H2O.

Composés organiques et inorganiques

Composés organiques

Composés chimiques qui contiennent du carbone à l’exception de CO, CO2, CO32— et CN-.

Composés inorganiques

Tous les autres composés non-inclus dans la catégorie composés organiques.

Types

• Corps pur : corps constitué d’un seul type d’élément non-lié (ex. : fer, Fe)
• Corps pur simple : corps formé d’un même élément en molécule (ex. : oxygène moléculaire, O2)
• Corps pur composé : corps formé d’éléments différents en molécule (ex. : eau, H2O)

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