Réaction acido-basique

Une réaction acido-basique, en chimie, est une réaction entre un acide et une base qui donne un sel et de l'eau.

Par exemple simple concret la base soude NaOH réagit avec l'acide chlorhydrique HCl pour donner un sel chlorure de sodium NaCl plus de l'eau H2O avec en plus de la chaleur qui rend la réaction violente et dangereuse si la base et l'acide sont concentrés.

Le passage de la forme acide à la forme basique d'un couple acido-basique est associé à l'évolution inverse pour un autre couple. L'acide du premier couple cède un ou plusieurs protons (H⁺) que la base du deuxième couple capte.

Exemple acide acétique et base ammoniaque NH4OH, très violent si concentrés, qui donne de l'acétate d'ammonium

: Couples : CH₃COOH / CH₃COO^- et NH₄⁺ / NH₃

Si l'on met l'acide CH₃COOH en solution avec la base NH₃ , il va céder un proton pour devenir la forme basique de son couple, CH₃COO^-, et NH₃ va capter ce proton pour devenir NH₄⁺.

Pour écrire la réaction (qui est vraie dans les deux sens) :

CH₃COOH + NH₃ <=> CH₃COO^- + NH₄⁺

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