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Hydrogène
Hydrogène | |
---|---|
Attributs et classement | |
Période | 1 |
Famille | alcalins |
Classement chimique | Gazeux |
Propriétés physiques | |
Masse molaire | 1.01 g/mol |
État ordinaire | gazeux |
Température de fusion | -259.34 ℃ |
Température d'ébullition | -252.87 ℃ |
Masse atomique | 1.00794 u |
Masse volumique | 0.0899 kg/m3 |
Autres | |
Énergie de 1re ionisation | 1312 J/mol |
Valence | 1 |
Structure électronique | 1s1 |
Électronégativité | 3.16 |
Réagit avec | surtout avec l'oxygène |
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L'hydrogène est le plus simple des atomes. Il est composé d'un noyau contenant un proton (charge électrique positive) mais pas de neutron (charge électrique neutre) autour duquel se trouve un électron (charge électrique négative).
L'hydrogène se trouve, dans les conditions normales de pression et de température, à l'état de dihydrogène H2 et est un gaz à 25° Celsius. Il est trouvé, par exemple, en très grande quantité dans le Soleil et plus généralement dans les étoiles. En fait, l'hydrogène est l'élément le plus abondant de l'Univers. 9 atomes sur 10 sont de l'hydrogène.
Deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène se lient pour former une molécule d'eau H2O (molécule composante de l'eau) durant une réaction chimique très violente.
L'acidité d'un milieu est conférée par le noyau de l'hydrogène, sans son électron. On l'appelle alors simplement proton. L'acidité d'une solution est mesurée par une échelle appelée échelle de pH. pH signifie potentiel Hydrogène. Le fer au contact de l'acide chlorhydrique produit du dihydrogène. Après cette réaction chimique on obtient du chlorure de fer et du dihydrogène.
Colonne → | 1 I A |
2 II A |
3 III B |
4 IV B |
5 V B |
6 VI B |
7 VII B |
8 VIII B |
9 VIII B |
10 VIII B |
11 I B |
12 II B |
13 III A |
14 IV A |
15 V A |
16 VI A |
17 VII A |
18 VIII A | |
↓ Période | |||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He | |||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | |||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | |||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr | |
5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | |
6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn | |
7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og | |
* Lanthanides | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu | ||||
** Actinides | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
Métaux alcalins | Métaux alcalino-terreux | Lanthanides | Actinides | Métaux de transition |
Métaux pauvres | Métalloïdes | Non-métaux | Halogènes | Gaz rares |
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